Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量g，約8.2mL。
（2）量取：用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸和水。
混勻：稀釋時(shí)一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
（3）裝瓶貼標(biāo)簽：請?zhí)顚懴聜?cè)的標(biāo)簽。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計(jì)算：
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（在答題卡上寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）15
（2）濃硫酸,水
（3）硫酸溶液
（4）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】

解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x。98%x=150g×9.8% x=15g；（2）混勻：稀釋時(shí)一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；（3）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽內(nèi)容包括名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填硫酸溶液 9.8%；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再算出銅的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

x=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
所以答案是：15、濃硫酸、水、硫酸溶液、
解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．