Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，開展實(shí)驗(yàn)活動。

（1）實(shí)驗(yàn)室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從______號柜中取出。

（2）小剛發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變?yōu)?/span>______色。

（3）小文從柜中取出標(biāo)有“10% NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH溶液中有Na2CO3，用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：______。

小文同學(xué)對變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)藥品再利用。

I．測定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（實(shí)驗(yàn)操作）取40.0g10%的NaOH溶液樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（數(shù)據(jù)處理）

所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%）的質(zhì)量理論上不少于______g。

②如圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g，計算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計算過程）。

Ⅱ．變質(zhì)的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末，充分?jǐn)嚢�、靜置，過濾，得到NaOH溶液和濾渣。充分?jǐn)嚢璧闹饕�目的�?/span>______。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是______。

同學(xué)們再次實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)成分后，對廢液回收利用，綠色排放。

Answer 1

【答案】2 紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(過程見解析) 使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去 氯化鈣

【解析】

（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，他需從2號柜中取出。

（2）Na2CO3與NaCl兩種溶液分別顯堿性、中性，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變?yōu)榧t色。

（3）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；

I．①設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為x

②反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g，說明生成了1.1g二氧化碳?xì)怏w。
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y

NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

ⅱ．充分?jǐn)嚢�，能增大接觸面積，充分?jǐn)嚢璧闹饕�目的是使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去。

（4）將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為碳酸鈣；得到無色溶液，說明溶液顯中性，可能會發(fā)生稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，溶液中還可能含有氯化鈣。