Question

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)對NaOH的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與CO2的反應(yīng)，裝置及實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果如下

（1）某同學(xué)檢驗(yàn)A裝置氣密性（夾持儀器省略），甲圖象說明裝置氣密性良好，該同學(xué)進(jìn)行的操作是_____。

（2）在燒瓶中充滿CO2圖乙是用注射器向瓶中分別注入同體積水和NaOH溶液得到的壓強(qiáng)變化圖象，其中表示CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

實(shí)驗(yàn)二：NaOH溶液與Fe2（SO4）3溶液的反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)操作如圖B所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）充分反應(yīng)后得到的無色溶液中一定含有的離子是_____（填離子符號）。

實(shí)驗(yàn)三：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)

室溫下，取10份相同體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液于10個(gè)燒杯中，分別滴加一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，并測定溶液溫度，記錄數(shù)據(jù)如下：

加入鹽酸體積/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

（5）加入鹽酸體積在12﹣20mL之間時(shí)，溶液溫度下降的原因可能是①_____②_____。

（6）根據(jù)堿與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可將Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，請回答：

①Al（OH）3的相對分子質(zhì)量_____。

p>②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（結(jié)果精確到0.01）

Answer 1

【答案】緩慢向外拉動(dòng)注射器活塞，并保持活塞不動(dòng) Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反應(yīng)停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低 反應(yīng)結(jié)束后不再產(chǎn)生熱量，自然冷卻 78 0.35

【解析】

（1）甲圖象說明裝置氣密性良好，該同學(xué)進(jìn)行的操作是：緩慢向外拉動(dòng)注射器活塞，并保持活塞不動(dòng)；

（2）表示氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的曲線是Ⅱ，因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強(qiáng)幾乎變?yōu)榱�；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4；

（4）充分反應(yīng)后得到的無色溶液中一定含有的離子是：Na+、SO42﹣；

（5）加入鹽酸體積在12﹣20mL之間時(shí)，溶液溫度下降的原因可能是：①反應(yīng)停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低；②反應(yīng)結(jié)束后不再產(chǎn)生熱量，自然冷卻；

（6）①Al（OH）3的相對分子質(zhì)量＝27+（16+1）×3=78；

②設(shè)能消耗HCl的質(zhì)量為x，

x≈0.35g。