Question

【題目】測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下，請回答下列問題：

（1）小華同學(xué)取50 g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g氣體，計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（寫出計算過程）。

（2）小婷同學(xué)另取50 g黃銅于燒杯中，將600 g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：

次數(shù)	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的質(zhì)量 / g	100	100	100	100	100	100
燒杯中剩余物的質(zhì)量 / g	149.8	a	349.4	449.2	549.0	649.0

① 表中a = _____。

② 第六次實驗后所得溶液的溶質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

③ 畫出加入0～600 g稀硫酸過程中生成H2質(zhì)量的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值_____。

Answer 1

【答案】35% 249.6g H2SO4 、ZnSO4

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金，其中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，取50 g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g氣體，設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

x=32.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入硫酸后，每次生成0.2g氫氣；表中a = 249.6g；

②由表中數(shù)據(jù)可知第五次試驗中金屬完全反應(yīng)，第六次實驗后硫酸剩余，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4 、ZnSO4；

③加入0～600 g稀硫酸過程中生成H2質(zhì)量的變化圖，。