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          (5分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO4難溶于水)
          （1）任挑下列三個化學(xué)變化中一個寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
          ①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
          化學(xué)方程式：                                            。
          （2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42—，而Cl—、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是               ；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是                 。
          （3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1） ①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 
          （或② K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 或Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O _） 
          （2）    H＋和CO32－    ，      H＋和OH－     
          （3 (說明：本小題1分，示意圖中粒子大小關(guān)系不講究，但畫成“NaCl  H2O”或“  ”無分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?貴陽）科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究．

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì)．
          ②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
          實(shí)驗(yàn)信息：
          ①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
          ②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
          ③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
          ②關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
          （1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          ．
          （2）A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
          導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
          ．
          ③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
          （3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          ．
          [實(shí)驗(yàn)拓展]反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
          （4）C裝置溶液中一定含的離子有
          鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
          鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
          ．
          （5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有
          氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
          氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
          ．
          （6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
          氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
          氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          （7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是
          碳酸鈉與稀鹽酸
          碳酸鈉與稀鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海安縣一模）運(yùn)用分類法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，能夠收到事半功倍的效果．李聰同學(xué)對A～R等18種物進(jìn)行分類并列出下表．請你依表填空：
          

          


          
列號
①
②
③
④
⑤
⑥
          

          
物質(zhì)
          的化
          學(xué)式          		
A．O2
          B．C
          C．Fe          		
D．HCl
          E．H2SO4
          F．CH3COOH          		
G．H2O
          H．CO2
          I．CO          		
J．NH3?H2O
          K．×××
          L．×××          		
M．C3H7NO2
          N．（C6H10O5）n
          O．×××          		
P．NaCl
          Q．（NH4）2SO4
          R．KNO3
          （1）第①列中的C在A中燃燒時的主要現(xiàn)象是：
          劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
          劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
          ，實(shí)驗(yàn)室催化分解液體藥品制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
                     2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
                     2H2O+O2↑
          ；
          （2）第②列中的
          F
          F
          （填“D”或“E”或“F”）還能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是其溶液中含有
          H+
          H+
          （填寫微粒的符號）；
          （3）第③列中的G和H都是綠色植物光合作用的原料，綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成第⑤列中的
          N
          N
          （填“M”或“N”）；此列中I是高爐煉鐵的還原劑，其與氧化鐵發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；
          （4）第④列中的K和L的俗名之一分別是消石灰和苛性鈉，它們和J都屬于
          堿
          堿
          （填“酸”或“堿”或“鹽”）類物質(zhì)，其中K溶液能與第②列中D溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從微觀角度分析，此反應(yīng)的本質(zhì)是
          OH-+H+=H2O
          OH-+H+=H2O
          ；L置于空氣會變質(zhì)，為證明其已經(jīng)部分變質(zhì)，小純設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)案如下：
          取L的樣品于試管中，加入適量蒸餾水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，靜置，再向上層溶液中滴加酚酞溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
          此實(shí)驗(yàn)方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是
          檢驗(yàn)并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉
          檢驗(yàn)并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉
          ；
          （5）第⑤列中的O是實(shí)驗(yàn)室常用液體燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為
          C2H5OH+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+3H2O
          C2H5OH+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+3H2O
          ；
          （6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，其符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是
          生成物中有沉淀
          生成物中有沉淀
          ；R這樣的化肥叫做
          復(fù)合肥料
          復(fù)合肥料
          （填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復(fù)合肥料”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?西城區(qū)二模）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
          （1）鹽酸和硫酸是兩種常見的酸，其溶液中都含有的陽離子是
          H+
          H+
          （填離子符號）
          （2）現(xiàn)有下列微粒：①2O②2O2③Al3+④SO42-，其中能表示2個分子的是
          ②
          ②
          （填序號）；由③和④兩種微粒構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3

          （3）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說法中，不正確的是
          D
          D
          （填序號）
          a．分子在化學(xué)變化中可分b．此反應(yīng)有單質(zhì)生成　c．原子在化學(xué)變化中不可分　d．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1
          （4）Ca（IO3）2是一種補(bǔ)碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KlO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)值得．
          ①KlO3中碘元素的化合價為
          +5
          +5
          價
          ②上述制得Ca（IO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓；
          2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (5分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaSO4難溶于水)
          （1）任挑下列三個化學(xué)變化中一個寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
          ①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
          化學(xué)方程式：                                            。
          （2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42—，而Cl—、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是               ；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是                 。
          （3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
          

			
          

			
          
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