Question

在53g質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液中加入適量的CaCl₂固體，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（2）把生成的沉淀過濾后得到54.1g濾液，該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)已知量碳酸鈉的質(zhì)量和化學方程式可求得生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可以求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設CaCO₃的質(zhì)量為x，NaCl 的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃的質(zhì)量：53g×20%=10.6g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100      117
10.6g        x        y

x=10g   
y=11.7g 
該濾液NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：11.7g÷54.1g×100%=21.6%
答：（1）生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）該濾液NaCl的質(zhì)量分數(shù)為21.6%
點評：本題主要考查學生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應的掌握情況．學生要認真分析各物質(zhì)之間的反應的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．