Question

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是______（填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是______．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：①；
（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；
（3）解：設生成碳酸鈣的質量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
53g×10% y
= y=5g
所以NaOH溶液的質量為：53g+3000g-5g=3048.0g．
分析：（1）根據流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型；
（2）檢驗NaOH中是否含有Na₂CO₃的實驗中，主要根據碳酸鈉的性質來選用合適的試劑，要求反應的現象明顯，易判斷；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式中碳酸鈉的質量計算生成沉淀的質量，然后根據質量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質量．
點評：本題考查了根據反應的流程完成反應原理及基本反應類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關的計算，根據碳酸鈣離子的檢驗方法及化學方程式的計算即可完成．