Question

【題目】（1）化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質量為_____；氮氫碳氧四種元素的質量比為_____。

（2）我在路邊的圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）：

回校后，我通過計算氮的質量分數發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。下面是我的計算過程和判斷依據:________。

（3）我認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質量分數僅為12.0%，我能算出該產品中碳酸氫銨的質量分數為多少?_____。

Answer 1

【答案】79 14:5:12:48 ，17.7%＜20.1%，該廣告是虛假廣告 67.8%

【解析】

（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。

（2）根據化合物中元素的質量分數公式進行分析計算。

（3）根據質量分數公式即可計算出該化肥中硝酸銨的質量分數。

（1）碳酸氫銨的相對分子質量是14+1×4+1+12+16×3=79；

碳酸氫銨中氮氫碳氧四種元素的質量比是14:（1×5）:12:（16×3）=14:5:12:48。

（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數為：，17.7%＜20.1%，故此廣告是虛假廣告。

（3）則該產品中碳酸氫銨的質量分數為：；

答：該產品中碳酸氫銨的質量分數為67.8%。