Question

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO₄溶液,實驗測得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：

⑴金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量為              g。
⑵圖中A點的縱坐標表示的溶液的質(zhì)量是              g。
⑶通過計算求出當?shù)稳?20gMgSO₄溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

⑴ 0.2 
⑵ 104.4
解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x。
2Na+2H₂O===2NaOH + H₂↑
 46                     80
 4.6g                   x
46∶80 = 4.6g∶x   x = 8g
設(shè) 最終生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成 Mg(OH)₂的質(zhì)量為z。
MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
                80            142         58
                8g              y            z
80∶142 = 8g∶y   y = 14.2g
80∶58 = 8 g∶z    z = 5.8g
反應后溶液的總質(zhì)量為：4.6g+100g+120g-5.8g-0.2g=218.6g
 
答：反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.5%