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          已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計(jì)算：
          （1）參加反應(yīng)的水是多少克？
          （2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過(guò)生成氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的水的質(zhì)量；
          （2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液的質(zhì)量是水的質(zhì)量與加入的鈉的質(zhì)量和減去生成氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此完成解答．
          解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量為z，則
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          46   36    80   2
          z     x    8g   y
          36
          x
          =
          2
          y
          =
          46
          z
          =
          80
          8g

          解之得：x=3.6g，y=0.2g，z=4.6g．
          （2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          8g
          4.6g+75.6g-0.2g
          ×100%=10%；
          答：（1）參加反應(yīng)的水是3.6克；
          （2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問(wèn)題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          （1）金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為
           
          g．
          （2）圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是
           
          g．
          （3）通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20 g MgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20、已知金屬鈉和水能發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          （1）金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為：
          0.2
          g．
          （2）圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是：
          104.4
          g．
          （3）通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20 g MgSO4溶液時(shí)（即B點(diǎn)），充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬．
          （1）金屬鈉可在氯氣（Cl2）中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并有大量白煙（氯化鈉）生成．鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Na+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2NaCl
          2Na+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2NaCl
          ，該反應(yīng)說(shuō)明燃燒
          不一定
          不一定
           （填“一定”或“不一定”）需要氧氣；少量金屬鈉著火，可以用沙子蓋滅，其主要原理是
          隔絕空氣（或氧氣）
          隔絕空氣（或氧氣）
          ．
          （2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，得到一種不飽和溶液
          ①向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液顯
          紅
          紅
          色．
          ②金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為
          0.2
          0.2
           g．
          ③試求室溫時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質(zhì)，驗(yàn)證Fe、Cu、Hg的金屬活動(dòng)性順序，有如下三種實(shí)驗(yàn)方案（選項(xiàng)中Fe+HCl表示將鐵片加入鹽酸中，F(xiàn)e+Hg（NO3）2表示鐵片加入硝酸汞溶液中，其它有關(guān)文字說(shuō)明省略）
          A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
          C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
          （1）在88.4克水中加入某膽礬與氫氧化鈉的混合物16.5克．發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反應(yīng)，生成沉淀4.9克．求：
          ①反應(yīng)中CuSO4和NaOH的質(zhì)量比；
          ②此固體混合物中膽礬的質(zhì)量；
          ③反應(yīng)完成后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計(jì)算：
          ①參加反應(yīng)的水是多少克？
          ②反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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