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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．下列操作順序正確的是（　�。�
          A．⑤④②①③B．②④⑤①③C．④②①⑤③D．②⑤④①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．
          故選A、D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
          （1）海水中含量最高的鹽是
           
          ，海水經
           
          結晶可獲得粗鹽．
          （2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
           
          ．
          （3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
          精英家教網
          提取Mg的過程中，試劑A最好選用
           
          （從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
           
          ．電解無水MgCl2的過程中
           
          能轉化為
           
          能．
          （4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
          ①
           
          ；
          ②
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20、粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．下列操作順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
          （1）海水中含量最高的鹽是
           
          ，海水經
           
          結晶可獲得粗鹽．
          （2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是
           
          ．（各步驟不要重復使用）
          （3）鎂合金的強度高．機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
          I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
          Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降．過濾得到Mg（OH）2沉淀；
          Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
          Ⅳ．將MgCI2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
          V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg，請根據上述步驟回答問題：
          ①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：
          I．貝殼煅燒成生石灰
           

          Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和
           

          ②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：
           

          ③步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要
          儀器有
           
          玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．我省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
          （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
          蒸餾
          蒸餾
          法．
          （2）制鹽：
          ①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶
          （“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
          ②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是
          bdace
          bdace
           （填字母）．
          （3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

          ①完成圖中“-”的內容：①
          NH3 
          NH3 
          ；②
          CO2 
          CO2 
          ；③
          加熱
          加熱
          ．
          ②寫出由NaHCO3制得Na2CO3的化學方程式：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          （4）制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
          ①為了使MgCl2轉化為Mg（OH）2，試劑①可選用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ．
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ，反應的化學方程式為：
          Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
          Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我國的規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
          （1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的
           
          不同分離出淡水；       （2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是
           
          ．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，首先通過
           
          操作除去泥沙．
          （3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：精英家教網
          完成圖中“-”的內容：①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ．
          

			
          

			
          
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