Question

NaCl和CaCl₂的固體混合物14g，加入到96g碳酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，過濾、稱得濾液的質(zhì)量為100g
求：（1）固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量是多少？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）欲知固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中NaCl的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1））由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量．所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；
設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111          117    100
x             y     10g
∴

100

111

=

10g

x

，

100

117

=

10g

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）所得濾液即為NaCl溶液，溶液的總質(zhì)量為100克，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為14g-11.1g+11.7g=14.6g
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量是11.1g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．