Question

【題目】精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見(jiàn)之物．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：
A.白酒
B.米醋
C.純凈水
D.醬油
（2）王軍同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：固體混合物 溶液 固體
方案二：固體混合物 溶液 固體
你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案是 ．
說(shuō)明另一方案不合理的理由： ．
（3）假設(shè)（2）方案一的固體混合物有53克，加入160克的稀鹽酸卻好反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳?xì)怏w，則該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求列式計(jì)算）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）方案二；因?yàn)樘妓徕c與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，引入了新雜質(zhì)
（3）解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106			117
x			y		4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%，

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25.9%

【解析】解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于白酒，現(xiàn)象相同，故不能用白酒來(lái)區(qū)分； B、米醋能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而和氯化鈉不反應(yīng)，因此各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽，故可以鑒別；
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用純凈物來(lái)區(qū)分；
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于醬油，現(xiàn)象相同，故不能用醬油來(lái)區(qū)分．
故選：B；（2）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此固體混合物中加入過(guò)量鹽酸溶液 過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到純凈的氯化鈉固體；碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鈉和過(guò)量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
所以答案是：（1）B；（2）方案二，方案一會(huì)混入新的雜質(zhì)硫酸鈉；（3）混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．