Question

（2010?濟南）如圖在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸，左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸．

（1）．兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解后，天平指針有何變化？

指針不偏轉(zhuǎn)

．為什么？

生成的氫氣量相等

．
（2）．左邊投入少許鋅粒，右邊投入相同質(zhì)量的鎂條，鋅、鎂完全溶解后，天平指針有何變化．

指針左偏

．為什么？

鎂生成的氫氣多

．

Answer 1

分析：反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時判斷氫氣多少則成為解題的關鍵所在．

解答：解：（1）相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒都完全溶解，應根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量進行計算；
此題中雖沒有說明反應時金屬的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
由于同質(zhì)量的鋅反應生成的的氫氣相等，故反應后天平保持平衡；
（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設金屬的質(zhì)量為65，鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y
y=5.4
鎂生成的氫氣多，指針偏左．
故答案為：（1）指針不偏轉(zhuǎn)，生成的氫氣量相等；（2）指針偏左，鎂生成的氫氣多．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的關系，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進行．