Question

【題目】某碳酸鈣粉末中，只含有一種雜質(zhì)：氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其中的雜質(zhì)成分，取樣后進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為_____g；

（2）加入過量的稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_____；

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠判斷加入的稀鹽酸是否過量的是_____；

A 取無色溶液A，滴加石蕊溶液

B 取無色溶液B，放入一根鐵釘

C 取無色溶液B，滴加硝酸銀溶液

（4）通過計(jì)算確定該碳酸鈣粉末中的雜質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】18.88 AB CaO

【解析】

（1）某碳酸鈣粉末中，只含有一種雜質(zhì)：氧化鈣或氫氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入足量水后，氫氧化鈣能完全溶解，剩余固體為碳酸鈣，樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為18.88g；

（2）濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，加入過量的稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為；

（3））A．由于酸能使石蕊溶液變紅，所以取無色溶液A，滴加石蕊溶液，能判斷加入的酸是否過量，故A正確；

B．由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（溶液為淺綠色）、產(chǎn)生氫氣（出現(xiàn)氣泡），取無色溶液B，放入一根鐵釘能判斷加入的酸是否過量，故B正確；

C．由于溶液中含有氯化鈣，所以取無色溶液B，滴加硝酸銀溶液，氯化鈣和可能存在的鹽酸都能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷稀鹽酸是否過量，故C錯誤；

故選AB；

（4）由題意可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-18.88g=1.12g，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，所以，雜質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量=氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量，則：

鈣元素的質(zhì)量為：；

若是氧化鈣，則氧化鈣的質(zhì)量為：，

若是氫氧化鈣，則氫氧化鈣的質(zhì)量為：，

通過計(jì)算確定該碳酸鈣粉末中的雜質(zhì)是氧化鈣。