Question

【題目】實驗室開放日,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計了如下實驗裝置進行實驗和探究,請回答有關(guān)問題。

(1)實驗I中:甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為__________,其中乙試管中的氣體有__________性,因此可用于焊接金屬時使用。電解水的化學(xué)方程式為____________。

(2)實驗Ⅱ中,實驗前在集氣瓶內(nèi)加少量水,將集氣瓶上方空氣分成五等份,并做好記號,紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾,此時可觀察到的現(xiàn)象為_____________。如果未等到裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾,測得的結(jié)果會______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)

(3)實驗Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是__________，請你用分子的知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因___________；

(4)如圖Ⅳ所示,將鎂條在空氣中點燃。稱量燃燒前(鎂條)、后(石棉網(wǎng)上灰燼)的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)不相等。

①小明認(rèn)為鎂條燃燒后“石棉網(wǎng)上灰燼的質(zhì)量”應(yīng)較反應(yīng)前“鎂條的質(zhì)量”增加，而小康則認(rèn)為質(zhì)量應(yīng)減少。試陳述兩位同學(xué)的理由:_________

②若使上述鎂條燃燒符合質(zhì)量守恒定律,應(yīng)如何改進_________?

Answer 1

【答案】2：1 助燃 2H2O2H2↑+O2↑ 燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi)，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的五分之一 偏小 B燒杯中的溶液顏色變成紅色，A、C燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象 A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中，使酚酞試液變紅 小明的理由是鎂條燃燒消耗了氧氣，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；小康的理由是鎂條燃燒生成的白煙逸散到空氣中去了，質(zhì)量應(yīng)減少 將實驗在密閉容器內(nèi)進行

【解析】

（1）甲試管內(nèi)生成的氣體體積較多，是氫氣，乙試管中產(chǎn)生的氣體體積較少，是氧氣，在相同條件下體積比為2：1；其中乙試管中的氧氣有助燃性，因此可用于焊接金屬時使用；電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑：故填：2：1；助燃；2H2O2H2↑+O2↑。

（2）紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，滅后沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，實驗結(jié)果會偏低，其原因是：與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水偏少．故填：燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi)，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的五分之一；偏小。

（3）實驗Ⅲ中可以觀察到B燒杯中的溶液顏色變成紅色，A、C燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中，使酚酞試液變紅；故填：B燒杯中的溶液顏色變成紅色，A、C燒杯中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象；A燒杯中的氨分子運動到B燒杯中，使酚酞試液變紅。

（4）①小明的理由是鎂條燃燒消耗了氧氣，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；小康的理由是鎂條燃燒生成的白煙逸散到空氣中去了，質(zhì)量應(yīng)減少；
②驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置，因此將實驗在密閉容器內(nèi)進行即可．
故填：①小明的理由是鎂條燃燒消耗了氧氣，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；小康的理由是鎂條燃燒生成的白煙逸散到空氣中去了，質(zhì)量應(yīng)減少；②將實驗在密閉容器內(nèi)進行。