Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）以下實(shí)驗(yàn)中所用硫酸都是過(guò)量的。

實(shí)驗(yàn)1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

序號(hào)	鐵粉/g	氧化銅/g	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1-1	0.56	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色
1-2	1.12	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色
1-3	1.68	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色

實(shí)驗(yàn)2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

序號(hào)	硫酸濃度/%	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2-1	20	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色
2-2	30	立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色
2-3	50	立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)過(guò)程中生成紅色固體的同時(shí)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色

（解釋與結(jié)論）

（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。

（2）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序?yàn)?/span>________。

（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，解釋實(shí)驗(yàn)1-2沒(méi)有產(chǎn)生氣泡的原因______。

（5）在實(shí)驗(yàn)1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g。

6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說(shuō)法不正確的是____（填字母序號(hào)）。

A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)

B 硫酸濃度為40%，Fe將先于CuO與硫酸反應(yīng)

C 硫酸濃度為50%，Fe與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng)

Answer 1

【答案】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O FeSO4 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，鐵與稀硫酸后反應(yīng) 氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，生成的硫酸銅再與鐵反應(yīng)，消耗了鐵，沒(méi)有剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)（其他合理答案均可） 0.02 B

【解析】

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

[解釋與結(jié)論]

（1）硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故填：FeSO4；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序?yàn)檠趸�銅與稀硫酸先反應(yīng)，鐵與稀硫酸后反應(yīng)。

故填：氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，鐵與稀硫酸后反應(yīng)；

（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，解釋實(shí)驗(yàn)1-2沒(méi)有產(chǎn)生氣泡的原因氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，生成的硫酸銅再與鐵反應(yīng)，消耗了鐵，沒(méi)有剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)。

故填：氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，生成的硫酸銅再與鐵反應(yīng)，消耗了鐵，沒(méi)有剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)（其他合理答案均可）；

（5）設(shè)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。

設(shè)3.2g硫酸銅消耗鐵的質(zhì)量為y，

則與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為1.68g-1.12g=0.56g

設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為z，

故填：0.023g

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說(shuō)法不正確的是____（填字母序號(hào)）。

A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)，正確；

B 硫酸濃度為40%，Fe將先于CuO與硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C 硫酸濃度為50%，Fe與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng)，正確；

故選B。