Question

（2012?昭通）“物質(zhì)構成的奧秘”這一主題讓我們認識了一些常見的化學元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分類等內(nèi)容．現(xiàn)有O、H、Cl、Na四種元素，請你參與下列問題的研究．
（1）現(xiàn)有上述四種元素分別組成的一些物質(zhì)：Na₂O、H₂、NaOH、HCl．
請按下列要求將這些物質(zhì)分類并填空：（填化學式）
①單質(zhì)

H₂

；②化合物

HCl

；③氧化物

Na₂O

；④堿

NaOH

．
（2）上述四種元素中，有一種元素的原子在化學反應中易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的結構，該元素的原子結構示意圖為

C

（填序號）：
A、  B、 C、  D、
它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為

NaCl

（填化學式）．
（3）鈉元素形成的一種氧化物可發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O═X+4NaOH，則X的化學式為

O₂

．

Answer 1

分析：（1）由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
（2）根據(jù)若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，則在化學反應中易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的結構的最外層電子數(shù)應為7；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）H₂是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；HCl是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；Na₂O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；Na0H是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；
（2）根據(jù)若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，則在化學反應中易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的結構的最外層電子數(shù)應為7，C元素的原子結構示意圖符號題意．
（3）根據(jù)反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═X+4NaOH，反應物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反應后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
故答案為：（1）H₂；HCl；Na₂O；NaOH；（2）C；NaCl；（3）O₂．

點評：本題難度不大，掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、堿的特征、原子結構示意圖及其意義、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答本題的關鍵．