Question

右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20％

C．在溫度高于t₂℃范圍內(nèi)，KNO₃的溶解度始終大于NaCl的溶解度

D．t₂℃時，NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)溶解度曲線分析判斷。

A、據(jù)圖可知，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，但不是不受影響，錯誤；

B、t₁℃時，KNO₃的溶解度是20g，則其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=16.7%，錯誤；

C、由溶解度曲線可知，當溫度高于t₂℃時，硝酸鉀的溶解度曲線始終在氯化鈉的溶解度曲線的上邊，即此溫度范圍內(nèi)，KNO₃的溶解度始終大于NaCl的溶解度，正確；

D、據(jù)圖可知，t₂℃時，NaCl與KNO₃的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，

可知它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤。故選C

考點：固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

點評：解答本題的關(guān)鍵是要理解和熟練掌握固體溶解度曲線及其作用，以及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，本題是中考常考類型之一，同學們在日常的學習中要注意同類習題的訓練。