Question

右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

A．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度

B．t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%

C．t₂℃時，將KNO₃溶液降溫至t₁℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

D．KNO₃溶液中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO₃

Answer 1

分析：A、要比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度；
B、依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%及該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
C、依據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化情況及溶液狀態(tài)分析解答；
D、依據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析物質(zhì)分離的方法．

解答：解：A、不知溫度，無法比較二者的溶解度大小，如溫度大于t₂℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故錯誤；
B、t₁℃時硝酸鉀的溶解度是20g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

20g

120g

×100%≈16.7%，故錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低，故降低溫度其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，但不知降溫前溶液是否飽和，故無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化，也可能不變，故錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，正確；
故選D．

點評：能根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線比較物質(zhì)的溶解度大小，分析物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化情況，分離物質(zhì)的方法，考查了學生對知識的掌握和應用．