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        1. 【題目】2018遵義改編)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性質的實驗。

          1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_____(選填“實驗一”或“實驗二”),此實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。

          2)如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖。則“”代表的離子是_____(填離子符號)。

          3)實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象;稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液變藍,并有氣泡產生,反應為3Cu8HNO3=3CuNO322X↑4H2O,則X的化學式為_____。

          4)實驗室利用氫氣還原氧化銅后,試管內壁上常附著一些銅,清洗方法是_____

          【答案】實驗二 稀鹽酸中無現(xiàn)象,稀硫酸中產生白色沉淀 H NO 先加入適量的稀硝酸充分反應,再用水沖洗(或加熱至紅色固體全部變黑,冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應后用水清洗,合理即可)

          【解析】

          1)鹽酸和硫酸都屬于酸,都能使紫色石蕊溶液變紅,因而不能用實驗一鑒別二者;實驗二中能產生白色沉淀的是稀硫酸,沒有白色沉淀產生的是稀鹽酸,實驗二可區(qū)分二者。(2)向稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液,反應前溶液中的離子是H、SO,恰好完全反應后的溶液中的離子是HNO,因而圖中的“”表示的離子是H。(3)根據(jù)化學方程式可知,反應前有3個銅原子、8個氫原子、8個氮原子、24個氧原子,反應后已知生成物中有3個銅原子、8個氫原子、6個氮原子、22個氧原子,根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變對比分析可知,2X中有2個氮原子、2個氧原子,因此X的化學式為NO。(4)由(3)的信息可知,銅能與稀硝酸反應,因而實驗室用氫氣還原氧化銅之后試管內壁附著的銅可先加入適量的稀硝酸充分反應,再用水沖洗,也可以加熱至紅色固體全部變黑,冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應后用水清洗。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖所示的變化,部分生成物省略。根據(jù)下圖回答問題。

          (1)C的化學式是____________________________。

          (2)寫出圖中①反應的化學方程式:______________,該反應基本類型是____________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖,物質王國中的A~F及X七種物質玩“獨木橋”游戲,其中A~F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質中的一種。

          (1)搭橋:規(guī)則是A~F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。

          已知E的俗名叫熟石灰。

          ①E的化學式是________________;

          ②A與B反應的基本類型是__________________

          ③C與D反應的化學方程式是_____________________________。

          (2)過橋:若A~F分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋,物質X是__________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖像能正確反應對應變化關系的是( 。

          A.利用二氧化錳分解過氧化氫制氧氣

          B.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質量相等的稀鹽酸

          C.用胃舒平[主要成分AlOH3]治療胃酸過多時胃液pH的情況

          D.向生銹的鐵釘緩慢加入稀鹽酸

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為硫酸性質的知識歸納,下列表達不正確的是(  )

          A. 若鹽為BaCl2的溶液,則反應中有白色沉淀生成

          B. 若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應

          C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹

          D. 若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,Mg產生的H2

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)

          (1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g;

          (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為__________?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下。請計算:

          (1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為多少g;

          (2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),其同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參與反應)。

          (1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結果_____(填“有”或“無”)影響。

          (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的四個圖像,下列有關敘述正確的是(  )

          A.t2 ℃的AB飽和溶液分別降溫到t1 ℃后,兩溶液的溶質質量分數(shù)相同

          B.表示高溫煅燒一定質量碳酸鈣的反應,縱坐標Y可表示固體中鈣元素的質量分數(shù)

          C.表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的反應,a點溶液中所含的溶質是HCl

          D.表示氯酸鉀制取氧氣,a是加入催化劑的反應,b表示沒加催化劑的反應

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