【題目】小明同學想在實驗室完成模擬煉鐵的實驗，設計下圖①→④的思路。已知方框內(nèi)是初中常見氣體制取的發(fā)生裝置，可供選擇的裝置見圖A或B，提供選擇的藥品是：氯酸鉀晶體、過氧化氫溶液、二氧化錳粉末、稀鹽酸、塊狀石灰石
（1）寫出圖中標號a、b、c的儀器名稱： a是______，b是_______，c是_______；
（2）若用A裝置放入①方框內(nèi)，則X是氧氣，寫出生成氧氣的化學方程式_______；
（3）若用B裝置放入①方框內(nèi)，且能控制反應發(fā)生與停止，則X氣體______（填能或不能）是氧氣，寫出生成X氣體的化學方程式_____；
（4）③中玻璃管內(nèi)固體由____色逐漸變成___色，說明氧化鐵與一氧化碳反應生成了鐵，該化學方程式為______，該反應______（填屬于或不屬于）置換反應；
（5）④中試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，該化學方程式為_____；④中尾氣處理的化學方程式為______。
【答案】鐵架臺 酒精噴燈 長頸漏斗 2KClO3
2KCl+3O2↑ 不能 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紅棕 黑 Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2 不屬于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO+O2
2CO2
【解析】
氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，一氧化碳點燃生成二氧化碳。
（1）圖中標號a、b、c的儀器名稱： a是鐵架臺，b是酒精噴燈，c是長頸漏斗。
（2）A裝置試管口沒有棉花，若用A裝置放入①方框內(nèi)，則X是氧氣，生成氧氣的反應是氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。
（3）B裝置含有多孔塑料板，多孔塑料板上面放的是塊狀固體，若用B裝置放入①方框內(nèi)，且能控制反應發(fā)生與停止，則X氣體不能是氧氣，生成X氣體的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）③中反應是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故玻璃管內(nèi)固體由紅棕色逐漸變成黑色，說明氧化鐵與一氧化碳反應生成了鐵，該化學方程式為Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2，置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故該反應不屬于置換反應。
（5）④中試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；④中尾氣是一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，故處理的化學方程式為2CO+O22CO2。
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
（一）鐵的性質和應用
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為_____________________；
（2）人體缺Fe2+影響健康（已知: Fe2+在空氣中 易被氧化成Fe3+）。
①琥珀酸亞鐵（化學式: FeC4H4O4）是常用補鐵劑，其相對分子質量為_____________________；
②硫酸亞鐵糖衣片亦能補鐵，糖衣除包裝藥物外，另一作用是_____________________；高鐵酸鉀是高效殺菌凈水劑，反應原理為: 
。 x的化學式為_____________________；
（3）鐵生銹的次要過程:
寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式_____________________；
（4）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“烤藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21: 8）保護膜，該氧化物的化學式為_____________________；
（二）廢鐵的再利用
硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下:
（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是_____________________；
（2）“酸溶” 時H2SO4與FeCO3反應生成一種常見氣體，反應的化學方程式為_____。
（3）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應時溫度不宜過高的原因是_____________________；
（三） CH4還原Fe2O3的探究
取40.0gFe2O3粉末，用下圖裝置進行實驗，并對反應及產(chǎn)物等作探究。
資料:①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H2O和CO2.②
（I）裝配好實驗裝置后，先要_____________________；
（2） A中反應:
。下列說法正確的是_____________________；（選填序號）。
a x:y=1:2
b 裝置B、C增加的質量比為9:11
（3）控溫加熱 一段時間后，繼續(xù)通CH4至冷卻，A中剩余的32.0g 固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量稀硫酸溶液，反應剛好完全。
①剩余固體中FeO質量為_____________________g.
②剩余固體和稀硫酸完全反應形成FeSO4的質量為_____________________g.
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【題目】學習了MnO2可催化過氧化氫溶液分解制取氧氣后,某同學猜想Al2O3 能否起到類似MnO2的催化作用呢?于是進行了以下探究。
[猜想與假設]
猜想1:Al2O3不是催化劑、也不參與反應,反應前后質量和化學性質不變;
猜想2:Al2O3參與反應并產(chǎn)生O2,反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變;
猜想3:Al2O3是反應的催化劑,反應前后_____。
[實驗設計]用天平稱量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:
（1）填寫下表:
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結論 |
溶液中有氣泡放出帶火星的木條復燃 | 稱量Al2O3的質量仍為0.2 g | 溶液中有大量氣泡放出_____， | 猜想3成立 |
（2）步驟①③的目的是_____。
（3）寫出Al2O3 催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的文字表達式:_____。
[繼續(xù)探究]氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好?
小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）:
實驗序號 | 5%過氧化氫溶液體積 | 催化劑種類及質量 | 待測數(shù)據(jù) |
① | 5 mL | ||
② | 5 mL | 0.5 g Al2O3 | |
③ | 5 mL | 0.5gMnO2 |
（4）上述實驗測量的“待測數(shù)據(jù)”是_____。
（5）若測得實驗②的數(shù)據(jù)比實驗③的數(shù)據(jù)大
[實驗反思]
（6）影響過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣快慢的因素還可能有:_____（寫兩種）。
（7）請設計實驗驗證你的其中一種猜想:_____。
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【題目】欲配制180g溶質質量分數(shù)為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如下圖所示，請回答下列問題：
（1）量取所需要的水應選擇______（選填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。
（2）調(diào)平衡后，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應______（選填序號）。
A增加適量硝酸銨固體
B減少適量硝酸銨固體
C調(diào)節(jié)平衡螺母
D增加砝碼
（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________。
（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度_______（選填“升高”或“降低”）了。
（6）若量取蒸餾水的體積時仰視讀數(shù)，則該實驗小組實際配制的硝酸銨溶液的溶質質量分數(shù)比計劃配制的溶質質量分數(shù)偏______（填“高”、“低”）。
（7）將制得的硝酸銨溶液裝瓶保存時，試劑瓶的標簽上應注明______等信息。
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【題目】25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
水的質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固體質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
充分溶解后 | 固體完全溶解 | 固體完全溶解 | 剩余少量固體 | 剩余較多固體 |
A.實驗①所得溶液溶質質量分數(shù)為10%B.實驗說明25℃時該物質的溶解度是20
C.實驗③④所得溶液溶質質量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質20g
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【題目】溴在制藥、感光材料方面有著獨特的作用。下圖是溴元素在元素周期表中的截圖。據(jù)圖完成下列各題：
（1）溴元素的原子序數(shù)是______；
（2）通常的溴原子的中子數(shù)為______；
（3）溴的化學式______；
（4）溴單質在物質分類中屬于______。
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【題目】對資料或實驗證據(jù)的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（ ）
A. 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料
C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質量增加
D. 反應時間較長的是高錳酸鉀
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【題目】（題文）鈉是一種非�；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻蓺溲趸c和氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中（如圖a所示）�？梢钥吹解c塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。
如果在上述盛蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上（如圖b所示），同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但是不發(fā)生燃燒。
（1）鈉和水反應的文字表達式為___________________。
（2）氫氧化鈉是一種堿，能讓無色酚酞變?yōu)榧t色。如果預先在a燒杯中滴加幾滴酚酞試液，實驗中可以看到液體顏色變?yōu)?/span>______色。
（3）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，猜想這是因為鈉和氫氣燃燒需要____。
（4）在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和水的界面上。這兩個現(xiàn)象說明了____。
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【題目】注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗中發(fā)揮著越來越大的作用。某化學興趣小組為了測定空氣中氧氣的含量，進行了如下探究活動：
（選擇藥品）小紅所在小組認為，選擇藥品的原則是①既要能消耗氧氣，又不會與空氣中的其他成分反應；②___________。
（查閱資料）白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，兩種物質的燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，能與空氣中的水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（設計實驗）小明所在小組設計了如圖的裝置進行探究活動。
（步驟與現(xiàn)象）①測量試管的容積為50mL；②檢查裝置氣密性良好；③裝藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接好儀器；④用注射器彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現(xiàn)象；⑤燃燒結束，待試管冷卻到室溫后打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況。
（反思與交流）（1）實驗中利用了銅絲的__________性。
（2）興趣小組同學測量試管容積的方法可能是___________。
（3）步驟③中注射器吸水使活塞至少應調(diào)到_______（填整數(shù)）mL處。
（4）步驟④中觀察到試管中的現(xiàn)象有_______；寫出白磷燃燒的文字表達式：________。
（5）小華同學認為步驟⑤在保證活塞自由移動的前提下，觀察活塞位置時，最好將試管和注射器整體橫放，小華同學的理由是_______。
（6）寫出該裝置測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點：_______。
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