Question

【題目】為測定某種鋁銅合金的質(zhì)量分數(shù)，探究小組進行了如表實驗：

實驗端號	鋁銅合金的質(zhì)量（g）	加入稀硫酸的質(zhì)量	生成H2的質(zhì)量（g）
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	2

（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x，588g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 294 6

x y 3g

x=27g，y=147g，

所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=25%，

（2）

解：該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=90%，

【解析】加入392g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量是2g，加入588g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量是3g，繼續(xù)加入稀硫酸時不再產(chǎn)生氫氣，說明588g稀硫酸和鋁恰好反應(yīng)生成3g氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸和鋁的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．