Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

75%

．
（2）100t該石灰石經(jīng)煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，所以第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，第三次加入后正好減少1g，由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（2）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成的氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
所以碳酸鈣的質(zhì)量為4g-1g=3g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3g

4g

×100%=75%，故答案為：75%；
（2）設(shè)能得到氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56 
100t×75%    x

100

100t×75%

=

56

x

 解得 x=42t，所以可得到含氧化鈣92%的生石灰質(zhì)量為：

42t

92%

≈45.65t．
答：100t該石灰石經(jīng)煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰45.65t．

點評：根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，此為本題的突破口．