Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	l g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

3g

；
（2）計算該測定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）第四次加入稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為雜質(zhì)，樣品與雜質(zhì)質(zhì)量差即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）的解答中碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=4g-1g=3g；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則：
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                   44
3g                    x
   

100

44

=

3g

x

    解得：x=1.32g
答：（2）該測定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量為1.32g．
故答案為：（1）3g；
（2）1.32g．

點評：根據(jù)剩余固體不再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，得到剩余固體即為樣品中的雜質(zhì)結(jié)論，從而得出樣品中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式進行求算．