Question

29、某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品進行分析
（1）他們先將100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水

400

g；
（2）實驗測得：15g粗鋅和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（粗鋅中所含雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），請你計算：
①15g粗鋅的中鋅的質(zhì)量
②恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)不變考慮，先計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，減去原溶液的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出所需物質(zhì)的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）100g×98%÷19.6%-100g=400g，故答案為：400．
（2）硫酸的質(zhì)量=100g×19.6%=19.6g，
①設(shè)：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣的質(zhì)量為Z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
X  19.6g  Y    Z
∴65：98=X：19.6g，98：161=19.6g：Y，98：2=19.6g：Z，
解之得：X=13g，y=32.2g，z=0.4g，
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13g+100g-0.4g=112.6g，
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：32.2g÷112.6g×100%=28.6%．
答：15g粗鋅的中鋅的質(zhì)量為13g，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：本題主要考察學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．