【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．回答下列問題：
①在10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_____。
②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法之一是_____。
③甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時，提純甲的方法是_____。
④取一定量的甲物質(zhì)和水進行如圖2所示操作：若Ⅲ中析出116g固體（不含結(jié)晶水），則加入甲的質(zhì)量是_____g； 下列對上述過程的分析正確的是_____。
A Ⅰ中溶液為不飽和溶液
B Ⅱ中溶液可能是飽和溶液
C 開始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間
D 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
【答案】乙＞甲 加入固體甲 降溫結(jié)晶 146 AC
【解析】
①由溶解度曲線圖可知：在10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙＞甲。
②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：加入固體甲、降低溫度、蒸發(fā)溶劑等。
③甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。
④20℃時，甲的溶解度是30g，若Ⅲ中析出116g固體（不含結(jié)晶水），溶液中溶解的甲質(zhì)量是30g，則加入甲的質(zhì)量是116g+30g＝146g；
A． 90℃時甲的溶解度是200g，140g水中溶解146g甲形成不飽和溶液，因此Ⅰ中溶液為不飽和溶液，該選項正確；
B．Ⅱ中溶液中100g水溶解146g甲形成不飽和溶液，該選項錯誤；
C．70℃至 80℃甲溶解度由140g增大至170g，即70℃時最多溶解140g，析出6g甲，因此開始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間，該選項正確；
D．Ⅱ→Ⅲ過程中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，因此Ⅱ＞Ⅲ，Ⅲ、Ⅰ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是：
×100%≈23.1%、
×100%≈51.0%，因此Ⅲ＜Ⅰ，該選項錯誤。
故選：AC。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學(xué)期末標準試卷系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.
等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)
B.
等質(zhì)量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)
C.
常溫下，燒杯中的 KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水
D.
CO 還原一定質(zhì)量的氧化鐵，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實驗沒有明顯現(xiàn)象，若要證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你采取的實驗方法是_______。
（1）但某同學(xué)在常溫下向飽和的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。同學(xué)們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，準備對產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因進行探究。
（查閱資料）①常溫下部分物質(zhì)的溶解度
物質(zhì)名稱 | 氫氧化鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
溶解度（單位：g） | 109 | 21.5 | 9.6 |
②在碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳可發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③碳酸氫鈉溶液顯堿性。
（提出問題）產(chǎn)生的白色沉淀是什么？
（提出猜想1）猜想①：可能是碳酸鈉；猜想②：可能是碳酸氫鈉；猜想③：可能是________
（設(shè)計實驗1）小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入過量氯化鋇溶液，觀察到_____，過濾，向濾液中加入________，觀察到溶液變?yōu)榧t色，得出結(jié)論猜想③成立。
（進一步探究）在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀物與什么因素有關(guān)？
（提出猜想2）猜想①：可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)；猜想②：可能與通入的CO2氣體量的多少有關(guān)。
（設(shè)計實驗2）
（2）請幫助小明設(shè)計實驗驗證猜想①是否成立。
你的實驗方案是：________
實驗現(xiàn)象：________
實驗結(jié)論：與NaOH溶液的濃度有關(guān)。
（3）進一步實驗發(fā)現(xiàn)與通入的CO2氣體量的多少也有關(guān)，最終得出猜想②也成立。
（拓展提升）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，也有白色沉淀生成。
（4）分析生成沉淀的原因______，根據(jù)實驗結(jié)論，寫出一種鑒別飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的方法____
（5）實驗發(fā)現(xiàn)常溫下，在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳就能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)高于______（計算結(jié)果精確到0.1%）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ �。�
A. t1℃時，甲和乙溶解度均為30g
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一燒杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖1所示，請根據(jù)題意回答問題：
(1)實驗過程中放出氣體的質(zhì)量為 g。
(2)原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)
(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖 2 中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。
(4)當入Na2CO3溶液至圖中B 點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (結(jié)果精確到1%，即%號前取整數(shù))。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聯(lián)合國將 2019 年列為“國際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下面說法正確的是（ ）
A.這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大B.鍶原子的中子數(shù)為38
C.鍶的氧化物化學(xué)式為SrOD.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過氧化鈣的工藝流程圖，請回答下列問題：
(1)氣體 X 是________。實驗室常用澄清石灰水來檢驗 X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是________。下列是某同學(xué)進行過濾操作時的一些做法，其中正確的是________ (填字母序號)。
A 直接向漏斗中傾倒待過濾的液體
B 濾紙邊緣高于漏斗邊緣
C 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁
D 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(3)過氧化鈣是氧化物嗎？________ (填“是”或“否”).寫出由物質(zhì) A 反應(yīng)生成CaO2·8H2O 的化學(xué)方程式________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】南海釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物以略去）：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是____， 在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和_______這三種玻璃儀。
（2）“侯氏制堿法”的主要產(chǎn)品“堿"是指_____ （填化學(xué)式）。
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是：將NH3、CO2、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，生成NaHCO3固體和NH4Cl溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
（4）仔細觀察流程圖，其中可循壞利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，逐有_________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法
D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液
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