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        1. 【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖.回答下列問(wèn)題:

          ①在10℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_____。

          ②某溫度下,將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法之一是_____。

          ③甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時(shí),提純甲的方法是_____。

          ④取一定量的甲物質(zhì)和水進(jìn)行如圖2所示操作:若Ⅲ中析出116g固體(不含結(jié)晶水),則加入甲的質(zhì)量是_____g; 下列對(duì)上述過(guò)程的分析正確的是_____

          A Ⅰ中溶液為不飽和溶液

          B Ⅱ中溶液可能是飽和溶液

          C 開(kāi)始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間

          D 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

          【答案】乙>甲 加入固體甲 降溫結(jié)晶 146 AC

          【解析】

          ①由溶解度曲線圖可知:在10℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲。

          ②某溫度下,將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:加入固體甲、降低溫度、蒸發(fā)溶劑等。

          ③甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時(shí),提純甲的方法是降溫結(jié)晶。

          20℃時(shí),甲的溶解度是30g,若Ⅲ中析出116g固體(不含結(jié)晶水),溶液中溶解的甲質(zhì)量是30g,則加入甲的質(zhì)量是116g+30g146g;

          A 90℃時(shí)甲的溶解度是200g,140g水中溶解146g甲形成不飽和溶液,因此Ⅰ中溶液為不飽和溶液,該選項(xiàng)正確;

          B.Ⅱ中溶液中100g水溶解146g甲形成不飽和溶液,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C70℃至 80℃甲溶解度由140g增大至170g,即70℃時(shí)最多溶解140g,析出6g甲,因此開(kāi)始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間,該選項(xiàng)正確;

          D.ⅡⅢ過(guò)程中析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,因此Ⅱ>Ⅲ,Ⅲ、Ⅰ中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是:×100%≈23.1%、×100%≈51.0%,因此Ⅲ<Ⅰ,該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

          故選:AC

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

          A.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)

          B. 等質(zhì)量,不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)

          C. 常溫下,燒杯中的 KNO3的飽和溶液中,恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水

          D. CO 還原一定質(zhì)量的氧化鐵,固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,若要證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),你采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

          1)但某同學(xué)在常溫下向飽和的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣,準(zhǔn)備對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因進(jìn)行探究。

          (查閱資料)①常溫下部分物質(zhì)的溶解度

          物質(zhì)名稱

          氫氧化鈉

          碳酸鈉

          碳酸氫鈉

          溶解度(單位:g

          109

          21.5

          9.6

          ②在碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳可發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

          ③碳酸氫鈉溶液顯堿性。

          (提出問(wèn)題)產(chǎn)生的白色沉淀是什么?

          (提出猜想1)猜想①:可能是碳酸鈉;猜想②:可能是碳酸氫鈉;猜想③:可能是________

          (設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1)小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液,觀察到_____,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入________,觀察到溶液變?yōu)榧t色,得出結(jié)論猜想③成立。

          (進(jìn)一步探究)在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀物與什么因素有關(guān)?

          (提出猜想2)猜想①:可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān);猜想②:可能與通入的CO2氣體量的多少有關(guān)。

          (設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2

          2)請(qǐng)幫助小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①是否成立。

          你的實(shí)驗(yàn)方案是:________

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:與NaOH溶液的濃度有關(guān)。

          3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)與通入的CO2氣體量的多少也有關(guān),最終得出猜想②也成立。

          (拓展提升)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,也有白色沉淀生成。

          4)分析生成沉淀的原因______,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出一種鑒別飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的方法____

          5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)常溫下,在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳就能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象,該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)高于______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是(  )

          A. t1℃時(shí),甲和乙溶解度均為30g

          B. t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

          C. t2℃時(shí),在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

          D. t2℃時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一燒杯中盛有 200gBaCl2 HCl 的混合溶液,向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖1所示,請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的質(zhì)量為 g。

          (2)原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

          (3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖 2 中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。

          (4)當(dāng)入Na2CO3溶液至圖中B 點(diǎn)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (結(jié)果精確到1%,即%號(hào)前取整數(shù))。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】聯(lián)合國(guó)將 2019 年列為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下面說(shuō)法正確的是(

          A.這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大B.鍶原子的中子數(shù)為38

          C.鍶的氧化物化學(xué)式為SrOD.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】過(guò)氧化鈣( CaO2)微溶于水,溶于酸,是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過(guò)氧化鈣的工藝流程圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)氣體 X ________。實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn) X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          (2)玻璃棒在過(guò)濾操作中所起到的作用是________。下列是某同學(xué)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)的一些做法,其中正確的是________ (填字母序號(hào))。

          A 直接向漏斗中傾倒待過(guò)濾的液體

          B 濾紙邊緣高于漏斗邊緣

          C 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁

          D 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

          (3)過(guò)氧化鈣是氧化物嗎?________ (”).寫(xiě)出由物質(zhì) A 反應(yīng)生成CaO2·8H2O 的化學(xué)方程式________________

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】南海釣魚(yú)島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源,我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上,結(jié)合侯氏制堿法的基本原理,可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下(某些反應(yīng)產(chǎn)物以略去):

          回答下列問(wèn)題:

          1)操作a的名稱是____, 在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和_______這三種玻璃儀。

          2侯氏制堿法的主要產(chǎn)品"是指_____ (填化學(xué)式)。

          3)在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是:將NH3、CO2、飽和氯化鈉溶液反應(yīng),生成NaHCO3固體和NH4Cl溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

          4)仔細(xì)觀察流程圖,其中可循壞利用的物質(zhì)除二氧化碳之外,逐有_________。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.約在64℃時(shí)KClNa2SO4的溶解度相等

          B.在室溫至100℃區(qū)間,隨溫度升高,Na2SO4的溶解度先增大后減小,醋酸鈣則相反

          C.分離含少量KClNa2SO4溶液,采用先蒸發(fā)濃縮,后降溫結(jié)晶的方法

          D.40℃時(shí),40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

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