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          我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展．下列有關說法正確的是（　　）
              
              
             
                  
          　
                        		        
          A．
                        		        
          沉淀池中的反應物共含有六種元素
                        		   
             
                  
          　
                        		        
          B．
                        		        
          過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
                        		   
             
                  
          　
                        		        
          C．
                        		        
          圖中X可能是氨氣
                        		   
             
                  
          　
                        		        
          D．
                        		        
          通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
                        		   
            
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：
                  
              
          A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，再分析元素種類即可；B、過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的反應物；C、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的生成物考慮；D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性考慮．
                        		   
             
                  
          解答：
                        		        
          解：A、沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A正確；
              
          B、過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯；
              
          C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯；
              
          D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確．
              
          故選AD．
                        		   
            
              
          　
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
          （1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
          ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
           
          （方程式已配平）
          ②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
          （2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
          ①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入
           
          g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
          ②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得
           
          g碳酸氫鈉晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?市中區(qū)三模）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得NaHCO3和NH4Cl產(chǎn)品，將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿（如圖1）．

          （1）通過反應②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，該反應屬于
          復分解
          復分解
          反應類型．
          （2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2．
          回答下列問題：
          ①P點的含義：
          20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
          20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
          ．
          ②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，試說明原因
          碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
          碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
          ．
          ③20℃時，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反應Ⅱ制得NaHCO3，理論上從溶液中析出晶體的質量為
          7.14
          7.14
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
          （1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
          ①海水“曬鹽”是利用
          B
          B
          （填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
          A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
          ②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：
          向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
          向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
          ．
          （2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

          ①t1℃時，Na2CO3的溶解度
          小于
          小于
          NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
          ②t2℃時，相同質量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃，析出晶體較多的是
          Na2CO3（碳酸鈉）
          Na2CO3（碳酸鈉）
          ．
          ③如圖2所示，t2℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是
          NaOH
          NaOH
          （寫一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?青島）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展．下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，先向飽和的食鹽水中通入
           
          在加壓條件下不斷通入
           
          ，使生成的
           
          大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿．寫出以上發(fā)生的反應的化學方程式
           
          ．
          1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用．寫出反應的化學方程式
           
          ．
          1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為先進的
           
          制堿法（也叫
           
          制堿法）即向濾液中加入
           
          ，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作
           
          ，
           
          溶液可循環(huán)使用．
          

			
          

			
          
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