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          下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列各題．
          

          


          
 
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+
-
溶
溶
溶
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
          

          
K+
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
溶
溶
微
不
          （1）氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是
          Na+、OH-
          Na+、OH-
          ；
          （2）在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是
          H+、OH-
          H+、OH-
          ；
          （3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的電離情況來(lái)回答；
          （2）根據(jù)溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)以及離子反應(yīng)的條件判斷；
          （3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題意要求來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式．
          解答：解：（1）氫氧化鈉溶液的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是Na+和OH-，所以本題答案為：Na+、OH-；
          （2）氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子的反應(yīng)，所以本題答案為：H+、OH-；
          （3）碳酸鹽遇酸化氣，所以可選用碳酸鹽與酸的反應(yīng)，所以本題答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，此外要求同學(xué)們記住一些常見(jiàn)的物質(zhì)的水溶性，以便能夠準(zhǔn)確的判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
水的質(zhì)量/g
所加NaCl的質(zhì)量/g
所得溶液的質(zhì)量/g
          

          
①
10
2
12
          

          
②
10
3
13
          

          
③
10
4
13.6
          

          
④
10
5
13.6
          下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、①②所待溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
          B、①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
          C、20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6g
          D、①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          12、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問(wèn)題：

          （1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱(chēng)） 

          鹽酸、碳酸、硫酸
          ；酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?

          氫離子（H+）
          ．
          （2）用化學(xué)符號(hào)填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有 

          K+、OH-、H2O
          ；在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子是 

          H+和OH-
          ．
          （3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己?

          碳酸根離子（CO32-）
          ．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
          不能
          ．理由是 

          因?yàn)殡x子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水
          ．
          （4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）
          ，反應(yīng)類(lèi)型屬于 

          復(fù)分解反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
水的質(zhì)量/g
所加NaCl的質(zhì)量/g
所得溶液的質(zhì)量/g
          

          
①
10
2
12
          

          
②
10
3
13
          

          
③
10
4
13.6
          

          
④
10
5
13.6
          根據(jù)上表并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析和回答下列問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中，
           
          （填序號(hào)）得到的是不飽和溶液；
          （2）20℃時(shí)NaCl的溶解度是
           
          g；
          （3）③與④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          （填“相同”或“不同”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          29、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問(wèn)題：

          （1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱(chēng)） 

          鹽酸、碳酸、硫酸
          ；酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ㄌ罘?hào)） 

          H+
          ；
          （2）在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是（填符號(hào)） 

          H+和OH-
          ，
          寫(xiě)出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          KOH+HCl=KCl+H2O
          ，該反應(yīng)類(lèi)型為 

          復(fù)分解反應(yīng)
          ；
          （3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己校ㄌ罘?hào)） 

          CO32-
          ；
          （4）選擇表中離子組成兩對(duì)化合物使其反應(yīng)（反應(yīng)物不能重復(fù)），按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
          反應(yīng)后生成氣體的：
          2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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