Question

下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)

實驗序號	水的質(zhì)量/g	所加NaCl的質(zhì)量/g	所得溶液的質(zhì)量/g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

根據(jù)上表并結(jié)合所學化學知識分析和回答下列問題：
（1）上述實驗中，

 

（填序號）得到的是不飽和溶液；
（2）20℃時NaCl的溶解度是

 

g；
（3）③與④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“相同”或“不同”）．

Answer 1

分析：在一定溫度下，在一定量的溶劑里能夠繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液屬于這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；
在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，是這種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比，再乘以百分之百，稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，①②得到的溶液是不飽和溶液．故填：①②．
（2）20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，則100g水中溶解36g恰好飽和，所以20℃時NaCl的溶解度是36g．故填：36．
（3）③與④所得溶液的質(zhì)量分數(shù)都是：

3.6g

13.6g

×100%=26.5%．故填：相同．

點評：理解飽和溶液和不飽和溶液時要注意條件，計算質(zhì)量分數(shù)時要注意不要漏掉百分號．