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          【題目】對下列概念的理解或相關(guān)說法中正確的是
          選項
          概念
          解釋或說法
          A
          置換反應(yīng)
          一定有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)
          B
          化合物
          含有種或種以上元素的物質(zhì)
          C
          中和反應(yīng)
          只要是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
          D
          離子
          帶電的微粒
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，則置換反應(yīng)一定有元素化合價發(fā)生變化，故選項說法正確。
          B、由不同種元素組成的純凈物是化合物，含有2種或2種以上元素的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物，如水和過氧化氫的混合物，故選項說法錯誤。
          C、中和反應(yīng)會生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。
          D、離子是帶電的原子或原子團，帶電的微粒不一定是離子，如電子、質(zhì)子，故選項說法錯誤。
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了如下探究。
          （查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
          （提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
          猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
          猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
          猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
          （交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是_____（用化學方程式表示）。
          （進行實驗）小明同學設(shè)計如下兩個實驗方案：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          方案一
          取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液
          _____
          猜想3正確
          方案二
          取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉
          _____
          請寫出方案二中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_____。
          （反思與總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用．
          （1）ClO2可用于工業(yè)制備高效氧化劑、漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．
          ①ClO2中氯元素的化合價為_______．
          ②工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+2XCl2+2NaClO2 ， 其中X的化學式為________．
          （2）ClO2是國際上公認的安全、無毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氰化物氧化．ClO2與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應(yīng)的微觀示意圖如下：
          該反應(yīng)生成的N2與CO2的質(zhì)量比為________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是( ) 
          A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
          B.化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變
          C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4
          D.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應(yīng)原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組在實驗室做課外探究實驗，如圖所示，他們將一支燒杯罩在支燃著的高低不同的蠟燭上，發(fā)現(xiàn)總是高的蠟燭先滅，請你隨他們一同探究。
          （提出問題）為什么高的蠟燭先滅？
          （猜想假設(shè)）猜想1：高的先滅是因為_____ 猜想2：高的先滅是因為上部的氧氣被消耗。
          （實驗驗證1）為了驗證猜想1是否正確，小明同學進行了如下實驗。
          步驟
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          將浸有澄清石灰水的濾紙分別放在燒杯的頂部和底部，在濾紙上滴加酚酞，變色后，用燒杯罩住點燃的高低蠟燭，觀察高低濾紙褪色順序（如圖）
          _____.
          燒杯上層二氧化碳濃度較高。高蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度過高有關(guān)。涉及到的化學方程式：_____. 
          小紅卻對小明的結(jié)論表示懷疑，她用下面裝置收集一瓶80%二氧化碳與氧氣的混合氣體，最右邊儀器的名稱叫_____；小紅將燃著的蠟燭伸入收集的混合氣體中，發(fā)現(xiàn)_____，從而證明小明的結(jié)論不正確。
          （實驗驗證2）為了驗證猜想2，小紅利用手持技術(shù)試驗，用氧氣、二氧化碳傳感器在燒杯頂部測量杯內(nèi)兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，杯內(nèi)氧氣和二氧化碳的濃度變化，如圖所示。剩余氧氣濃度，二氧化碳濃度。二氧化碳濃度增大不多，而氧氣濃度明顯下降。
          （實驗結(jié)論）_____.
          （反思評價）
          附加分：若正確回答下列小題，將獲得分的獎勵，但化學試卷總分不超過分。 
          根據(jù)圖中曲線（裝置內(nèi)氧氣濃度）變化分析，在_____（填“”）點時蠟燭全部熄滅；請解釋曲線段、段、段變化原因。
          段：_____.
          段：_____.
          段：_____.
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。
          （提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?
          （猜想與假設(shè)）假設(shè)1:過氧化氫溶液的濃度;
          假設(shè)2:催化劑的質(zhì)量;
          假設(shè)3:溫度;
          假設(shè)4:_______。
          （設(shè)計實驗）小明同學設(shè)計如下實驗方案進行驗證。
          序號
          H2O2溶液的濃度
          H2O2溶液的質(zhì)量
          溫度
          MnO2的質(zhì)量
          收集O2的體積
          時間
          ①
          5%
          12 g
          20 ℃
          0.2 g
          125 mL
          20 s
          ②
          30%
          12 g
          20 ℃
          0.2 g
          125 mL
          2 s
          ③
          30%
          12 g
          40 ℃
          無
          125 mL
          148 s
          （1）通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關(guān)。
          （2）在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質(zhì)量和_______不變。
          （3）請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。
          （討論交流）（4）小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。
          （5）小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。
          （拓展延伸）同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設(shè)計實驗繼續(xù)探究,向兩支試管中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。
          （6）為保證實驗的準確性,請你設(shè)計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__。
          （7）請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規(guī)律性結(jié)論:__；____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F均為初中化學常見的物質(zhì)，已知：A、C是組成元素完全相同的化合物，C通常為液體，D為無色氣體，F是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。
          （1）A為 ，
          （2）E物質(zhì)在生活中的一種用途是 ；
          （3）反應(yīng)②的化學方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學用語可準確、簡潔地表達化學信息。 
          （1）用化學符號表示： 
          ①氮原子_____________ ；
          ② 2個鋁離子 _____________；
          ③高錳酸鉀 _____________。 
          （2）寫出下列符號的意義：
          ① 2Ca_____________；
          ② _____________。
          

			
          

			
          
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