Question

【題目】取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為；
（2）計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

73 44

x 8.8g

x=14.6g，

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%．

答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

【解析】（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g﹣162.2g=8.8g．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．