Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是g．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）取100g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2.14
（2）

由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g﹣160g=12g；

設消耗的氫氧化鈉的質量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

x 2.14g

x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)= 100%=20%，

與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g，

HCl+NaOH═H2O+NaCl；

36.5 40

y 32g

y=29.2g

故：該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是： 100%=29.2%．

（3）

需加水的質量為z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192g

答：需加水的質量為192g．

【解析】（1）由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．