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          【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
          （1）用海水制食鹽，常通過得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去 ， 再加溶液除去CaCl2和過量的BaCl2 ， 生成的沉淀經(jīng)除去．
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下： 
          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用測定反應(yīng)液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）蒸發(fā)除水；Na2S04；Na2C03；過濾
          （2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH試紙；分離溴與空氣
          【解析】解：（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉；（2）依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，其化學(xué)化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ， 常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離； 所以答案是：（1）蒸發(fā)除水；Na2SO4；Na2CO3；過濾； （2）①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；pH試紙 ②分離溴與空氣；
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一工業(yè)過程：電石（CaC2）  灰漿  殘?jiān)?其中電石與水的反應(yīng)為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          （1）殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和 ． 工業(yè)上利用乙炔（C2H2）產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)苽浠ぴ螷ClO3和超細(xì)CaCO3 ．
          （2）Ⅰ．制備KClO3的流程如下： 
          向灰漿濁液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應(yīng)中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下： 
          物質(zhì)
          Ca（ClO3）2
          CalO3
          KClO3
          KCl
          溶解度/g
          209.0
          74.5
          7.3
          34.2
          上述流程中加入KCl粉末，KCl與（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是 ．
          （4）洗滌時，可選用下列洗滌劑（填字母編號）． A、KCl飽和溶液 B、冰水 C、飽和KClO3溶液
          （5）Ⅱ．制備超細(xì)CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽）： 
          向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式 ．
          （6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在一密閉的容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          Q
          第一次測得的質(zhì)量/g
          32
          51
          漏測
          6
          第二次測得的質(zhì)量/g
          60
          17
          11
          12
          下列判斷正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)中X和Q的質(zhì)量變化之比為5：1
          B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Y→X+Z+Q
          C.Z可能是該反應(yīng)的催化劑
          D.該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如圖：（注：有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號表示） 
          （1）配平化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O  nC6H12O6（葡萄糖）
          （2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6  2（乳酸）．
          （3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因?yàn)楦嗟钠咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于純凈物的是
          A．干冰 B．空氣 C．自來水 D．石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是
          A．都屬于氧化物 B．都含有氧氣 C．都含有氧氣分子 D．都含有氧元素
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中的A～I(xiàn)表示幾種初中化學(xué)常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；I俗稱小蘇打，C、I分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去． 
          （1）寫出I的化學(xué)式；E的化學(xué)式 ．
          （2）在C物質(zhì)的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯色．
          （3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （4）寫出G發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．
          （1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；
          （2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
          試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究：
          （1）如圖中儀器①的名稱為 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制氣體（任寫一種），化學(xué)方程式為 ． 
          （2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有（填字母）． A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
          （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表： 
          時間/h
          1
          1.5
          4
          8
          12
          24
          48
          60
          吸水質(zhì)量/g
          濃硫酸
          1.6
          2.2
          6.2
          10.3
          14.0
          20.9
          29.2
          32.1
          稀硫酸
          1.2
          1.5
          3.5
          5.9
          8.1
          12.9
          19.5
          21.0
          ①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為 ． 若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          ②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
          a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）．
          A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
          b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體對應(yīng)選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
          

			
          

			
          
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