Question

（7分）我校實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�，其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣（如圖所示）。已知它是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列三類物質(zhì)中的　    　（填序號）。
A、酸      B、堿     C、鹽
【查閱資料】 Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ、測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21．5	9．6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是        　。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是       溶液；③可能是NaCl溶液。
【設計并實驗】 （1）小強取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認為猜想①正確，他的判斷是否合理      ，原因是                        。
（2）小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗：取樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正確。相應的化學方程式                                 。

Answer 1

【交流討論】A
【得出結(jié)論】NaHCO₃或碳酸氫鈉
【做出猜想】Na₂CO₃或碳酸鈉   
【設計并實驗】⑴不合理  碳酸鈉溶液也呈堿性
⑵BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl

解析試題分析：
【交流討論】根據(jù)酸堿鹽的組成可知該試劑可能是堿或鹽不可能是酸；
【得出結(jié)論】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，可知室溫時碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9．6g／109．6g ×100% =8．76%<10%,故不可能是碳酸鈉溶液；
【做出猜想】不可能是碳酸氫鈉溶液，那么根據(jù)查閱的資料可知可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃中三種溶液中的一種；
【設計并實驗】滴加無色酚酞試液，液體變紅色，說明溶液呈堿性，那么可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，不可能是氯化鈉溶液；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生的是碳酸鋇沉淀，那么碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
考點：實驗探究