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				鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸反應，生成等質(zhì)量H2時，則參加反應的鎂鐵鋅的原子個數(shù)之比是（ ）
          A．1：2：3
          B．3：2：1
          C．1：1：1
          D．6：3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)題目信息可知，氫氣的質(zhì)量相等，也就可以說氫氣的物質(zhì)的量也相同，然后寫出化學方程式并計算出鎂、鐵、鋅的物質(zhì)的量，最后原子的個數(shù)比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
          解答：解：假定氫氣的物質(zhì)的量是Nmol，金屬的物質(zhì)的量為A，設生成Nmol氫氣需要金屬的物質(zhì)的量是X．
           A+2HCl═ACl2+H2↑
          1mol         1mol
          X            Nmol
          ═
          得：X=Nmol
          ∴生成氫氣Nmol，需要三種金屬的物質(zhì)的量都是Nmol，因為三種金屬的原子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，所以三種金屬原子個數(shù)比=Nmol：Nmol：Nmol=1：1：1．
          故選C．
          點評：這個題的做法是把質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，記住：原子的個數(shù)比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動性
          有關，那么金屬鉀的制得應排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應
          ．
          [實驗現(xiàn)象]

          [實驗結論]原假設中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應速率比鈦快
          ．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
          否
          ，請說明理由
          反應速率與反應物濃度有關

          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
          ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與
          金屬活動性
          有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質(zhì)量
          有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          28、某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
          實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結論
          BC
          ．（可多選，填序號）．
          A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
          B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
          C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
          實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
          （1）采用最好的方法是
          C
          （單選）
          A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
          B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
          C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
          （2）不選用其它另兩種方法的原因是
          因為銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序．銅和銀分別與氧氣反應均生成黑色氧化物，觀察比較的現(xiàn)象不明顯，采用方法B不能鑒別三種
          金屬活動性順序
          ．
          （3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
          藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
          15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

          通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
          實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結論______．（可多選，填序號）．
          A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
          B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
          C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
          實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
          （1）采用最好的方法是______
          A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
          B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
          C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
          （2）不選用其它另兩種方法的原因是____________．
          （3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
          藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
          15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末
          實驗步驟現(xiàn)象反應的化學方程式
          1
          2
          3
          通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
          實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結論______．（可多選，填序號）．
          A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
          B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
          C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
          實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
          （1）采用最好的方法是______（單選）
          A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
          B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
          C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
          （2）不選用其它另兩種方法的原因是____________．
          （3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
          藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
          15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末
          

          


          
實驗
步驟
現(xiàn)象
反應的化學方程式
          

          
1



          

          
2



          

          
3



          通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2007年廣東省廣州市越秀區(qū)中考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
          實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結論______．（可多選，填序號）．
          A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
          B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
          C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
          實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
          （1）采用最好的方法是______（單選）
          A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
          B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
          C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
          （2）不選用其它另兩種方法的原因是____________．
          （3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
          藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
          15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末
          實驗步驟現(xiàn)象反應的化學方程式
          1
          2
          3
          通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．
          

			
          

			
          
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