Question

某化學(xué)活動(dòng)小組為探究某些金屬活動(dòng)順序，分步做如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結(jié)論______．（可多選，填序號(hào)）．
A、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
B、鎂．鐵．鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
實(shí)驗(yàn)二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動(dòng)性順序．
（1）采用最好的方法是______
A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應(yīng)．
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)．
C、相對(duì)活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（2）不選用其它另兩種方法的原因是____________．
（3）請(qǐng)按你確認(rèn)的方法，選用以下藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

實(shí)驗(yàn)	步驟	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
1
2
3

通過實(shí)驗(yàn)得出金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為鋁、銅、銀．

Answer 1

解：實(shí)驗(yàn)一：由敘述可知鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅卻不能，從而證明銅的活動(dòng)性比鎂鐵鋅的弱；再利用是否能與酸反應(yīng)放出氫氣可把它們分為兩類．
故選B C
實(shí)驗(yàn)二：（1）（2）由于銅和銀均不與鹽酸反應(yīng)，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動(dòng)性順序，而采用與氧氣的反應(yīng)銅和銀分別與氧氣反應(yīng)均生成黑色氧化物，也不能區(qū)分兩者的活動(dòng)性．
故選C
故答案為：因?yàn)殂~和銀均不與鹽酸反應(yīng)，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動(dòng)性順序．銅和銀分別與氧氣反應(yīng)均生成黑色氧化物，觀察比較的現(xiàn)象不明顯，采用方法B不能鑒別三種金屬活動(dòng)性順序
（3）利用三者的活動(dòng)性順序是鋁＞銅＞銀，以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)	步驟	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	把鋁絲浸入硫酸銅溶液中	在鋁絲表面有紅色的固體析出	2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2	把銅絲浸入硝酸銀溶液中	在銅絲表面有銀白色的固體析出	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
3	把銅絲浸入硫酸鋁溶液中	沒有明顯現(xiàn)象	----------------------------

說明：實(shí)驗(yàn)1.2.3次序可以互調(diào)換．
分析：實(shí)驗(yàn)一：發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，說明銅的活動(dòng)性比鎂鐵鋅的弱，同時(shí)也可把它們按此特點(diǎn)分為兩類．
實(shí)驗(yàn)二：（1）（2）由于銅和銀均不與鹽酸反應(yīng)，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動(dòng)性順序，采用與氧氣的反應(yīng)效果不明顯．
（3）利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，結(jié)合強(qiáng)的金屬可把弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的原理完成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．重點(diǎn)的應(yīng)對(duì)金屬與鹽溶液的反應(yīng)原理有所掌握．