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          （2011?揚州）下列所示約圖象與實驗相符合的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化進行判斷；
          B、根據(jù)鎂燃燒生成氧化鎂進行解答；
          C、根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉以及碳酸鈉反應的先后分析判斷；
          D、根據(jù)等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣的量進行解答．
          解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小而不是升高，飽和Ca（OH）2溶液升溫后，溶質質量分數(shù)減小而不是增大，故A錯誤；
          B、鎂燃燒生成氧化鎂后固體的質量增加，故B錯誤；
          C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，等到氫氧化鈉反應完畢后鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后氣體的量為一定值，故C正確；
          D、等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣，鎂片反應放出的氫氣多，而不是相同，故D錯誤．
          故選C．
          點評：此題是關于酸堿鹽之間的反應進行考查，結合圖象分析相關的反應過程是解題的根本．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚州）造成溫室效應、地球變暖的主要原因之一是CO2排放過多，低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約能源從而減少CO2的排放
          （1）下列生活方式不屬于低碳生活的是
          C
          C
          （填字母）
          A．使用節(jié)能燈  B．少用機動車  C．多用塑料袋
          （2）從火力發(fā)電廠尾氣中捕捉的CO2純度很高，可制成固態(tài)做食品保鮮劑，固態(tài)二氧化碳俗稱
          干冰
          干冰
          ；CO2還可以被封存在地下咸水層，最終轉化為固態(tài)碳酸鹽，CO2與水反應的化學方程式是
          CO2+H2O=H2CO3
          CO2+H2O=H2CO3
          ．
          （3）在催化劑作用下，CO2與H2按照分子數(shù)
          1：3
          1：3
          反應生成甲醇（CH4O）和水，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，寫出甲醇完全燃燒的化學方程式
          2CH3OH+3O2 
           點燃 
          .
           
           2CO2+4H2O
          2CH3OH+3O2 
           點燃 
          .
           
           2CO2+4H2O
          ．
          （4）國際上一般認為飛機飛行時排放的CO2分攤到乘客，經(jīng)折算每人每公里為0.139公斤，每吸收110公斤的CO2等于種植1棵樹，從北京到上海的航程約是1100公里，則每位乘客至少需種植
          A
          A
          棵樹才能吸收該航程產(chǎn)生的CO2（填字母）．
          A.2   B.3   C.4．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?揚州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
          [物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2
           高溫 
          .
           
          xFe+yH2O   Fe3C+2H2
           高溫 
          .
           
          3Fe+CH4
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
          提供熱量
          提供熱量
          ．
          [含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+6H2O+8Fe
            （假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響）．
          （3）主要實驗步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．
          操作的先后順序是①③
          ④②
          ④②
          ⑤⑥⑦（填序號）；
          （4）步驟③的目的是
          除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          ；步驟⑥的目的是
          防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
          防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
            
          （5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關系為
          C
          C

          A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
          若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將
          等于
          等于
          （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質量分數(shù)將
          偏大
          偏大
          ．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質量分數(shù)（要求計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚州）下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
          （1）如圖中儀器①的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ．該裝置也可用于實驗室制
          二氧化碳
          二氧化碳
          氣體（任寫一種），化學方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          （2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
          ＜
          ＜
          2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
          （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
          

          
吸水質量/g
濃硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
          

          
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
          ①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為
          v×1.84g/cm3×98%
          v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
          ×100%
          v×1.84g/cm3×98%
          v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
          ×100%
          ．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
          a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
          b．實驗室保存稀硫酸時要
          密封
          密封
          存放，在干燥氣體對應選用
          濃
          濃
           硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省無錫市宜興外國語學校中考化學二模試卷（東校區(qū)）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （2011?揚州三模）下表是生活中一些物質的pH，有關它們的說法中錯誤的是（ ）
          物質種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑
          pH136.51112.5
          

			
          

			
          
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