Question

【題目】填寫下列表格：

白磷在空氣中燃燒	現(xiàn)象是 。	本實(shí)驗(yàn)可以用來測量空氣中氧氣的含量。其原理是 。	該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是： ；
硫在氧氣中燃燒	硫是 色的固體。反應(yīng)產(chǎn)生的火焰 是 色。	做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好在集氣瓶內(nèi)裝少量水，因?yàn)?/span> 。	該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是： ；
鐵絲在氧氣中燃燒	現(xiàn)象是 。	集氣瓶中留少量水是 ； 實(shí)驗(yàn)中鐵絲不能燃燒的原因可能是 。	該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是： ；
水通電制取氫氣和氧氣	氫氣產(chǎn)生在 極，氧氣產(chǎn)生在 極。	正、負(fù)電極產(chǎn)生的兩種氣體體積比為 。	該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是： ；
高錳酸鉀受熱制氧氣	反應(yīng)生成的二氧化錳可在氯酸鉀受熱制氧氣實(shí)驗(yàn)中做 劑。	做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求最后先撤導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈。因?yàn)?/span> 。	該反應(yīng)的文字表達(dá)式是： 。

Answer 1

【答案】

	白磷燃燒，有黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱。	白磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進(jìn)入水的體積即為空氣中氧氣的體積。	P+O2P2O5
	黃色， 藍(lán)紫色。	生成物SO2有毒，為避免污染空氣，可用水吸收。	S+O2SO2
	劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。	防止高溫生成物墜落瓶底，使集氣瓶炸裂；鐵絲可能生銹。	Fe+O2Fe3O4
	負(fù) 正	1:2	H20H2+O2
	催化劑	防止水槽中的水倒流進(jìn)入試管，導(dǎo)致試管炸裂。	高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

【解析】

試題分析：用白磷來測定空氣成分的原理是白磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進(jìn)入水的體積即為空氣中氧氣的體積；白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙：P+O2點(diǎn)燃P2O5；

硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體；由于硫燃燒生成的二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，故硫燃燒時(shí)集氣瓶中要加少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體；集氣瓶中要加少量的水，目的是防止高溫生成物墜落瓶底，使集氣瓶炸裂；實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵絲沒有燃燒的原因有很多，如鐵絲生銹，沒有系一根火柴，氧氣不純等；

電解水實(shí)驗(yàn)中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗(yàn)，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗(yàn)，正負(fù)兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為8:1 ，該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鏊�是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論；

二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，能加快氯酸鉀的分解速率；用排水法收集滿氧氣時(shí)要先把導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒流進(jìn)入試管，導(dǎo)致試管炸裂；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時(shí)，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑。