Question

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學(xué)生分別用A，B兩種方法測(cè)定它的組成（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中氣體均被全部被吸收），得到兩組數(shù)據(jù)，如下表所示：

已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；濃硫酸具有吸水性

	燃燒有機(jī)物的質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)前后①﹣④裝置質(zhì)量
			實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲組	5.4g	A	①150g	①153.6g
			②150g	②165.4g
乙組	5.4g	B	③150g	③166.0g
			④150g	④154.2g

試回答下列問題：
（1）要得出正確結(jié)論，選用的方法應(yīng)是（填A(yù)或B）．
（2）用正確方法推測(cè)出該有機(jī)物是由元素組成，各元素的質(zhì)量比為 ． （實(shí)驗(yàn)過程中氣體均全部被吸收）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）碳、氫、氧,11：18：25
【解析】解：（1）要得出正確結(jié)論，應(yīng)該是先把混合氣體通入濃硫酸中，然后再通入氫氧化鈉溶液中，如果順序顛倒，則測(cè)定的水的質(zhì)量不正確，因此應(yīng)該用B方法；

反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：166.0g﹣150g=16g，

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：154.2g﹣150g=4.2g，

4.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.2g× ×100%=1.1g，

氧元素的質(zhì)量為：4.2g﹣1.1g=3.1g；

16g水中氫元素的質(zhì)量為：16g× ×100%=1.8g，

氧元素的質(zhì)量為：16g﹣1.8g=14.2g；

反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.2g+16g﹣5.4g=14.8g，

該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：3.1g+14.2g﹣14.8g=2.5g；

該有機(jī)物是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.1g：1.8g：2.5g=11：18：25．

故填：B；碳、氫、氧；11：18：25．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能得出正確答案．