Question

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請(qǐng)你參與交流并回答下列問(wèn)題：
（1）小明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類(lèi)時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，你認(rèn)為X是

Ag

．
（2）鋁比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（方程式表示）
（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
固體B為

Fe

；
固體C為

Cu、Zn

；
寫(xiě)出固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬則不能反應(yīng)生成氫氣；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜；
（3）明確反應(yīng)流程圖，根據(jù)濾液A和B溶質(zhì)相同，蒸發(fā)至干可得硫酸鋅晶體，推測(cè)固體C中含有鋅，同時(shí)含有銅，加入稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)；則固體B是鐵．

解答：解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以是銀；
故答案為：Ag；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)；根據(jù)流程圖，廢液中加入過(guò)量鋅，鋅可置換出鐵和銅，則反應(yīng)后過(guò)濾固體A中含有鐵和銅、鋅；鐵能被磁鐵吸引，從而分離出來(lái)，由題意可知：濾液A蒸發(fā)至干，得硫酸鋅；因?yàn)闉V液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，所以固體C中含有鋅，同時(shí)含有銅，固體B是鐵；C中加入稀硫酸，鋅在氫前可與硫酸反應(yīng)得硫酸鋅和氫氣；
故答案為：
Fe；    Cu、Zn；    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及應(yīng)用知識(shí)分析反應(yīng)流程圖解決問(wèn)題的能力．