Question

【題目】1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。該技術(shù)以從海水中提取出來的食鹽（NaCl）為主要原料制取純堿，同時還得到副產(chǎn)品化學(xué)肥料氯化銨 （NH4Cl）。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲線如下圖2所示。請回答下列問題：

（1）圖2中A點表示的含義是_____。

（2）50℃時，將碳酸鈉飽和溶液降溫至45℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____32%（選填“>”、或“<”或“=”）

（3）從下列判斷中，選出有錯誤的一項_____。（填字母序號）

A 20℃時，將三種固體各40g分別加入100g水中，都能形成飽和溶液

B <10℃，用降溫結(jié)晶法可從NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分離出NH4Cl

C 50℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為NH4Cl>Na2CO3>NaCl

D 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從40℃降溫至0℃，Na2CO3溶液中析出晶體最多

Answer 1

【答案】t℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度相同（或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同） > D

【解析】

（1）圖2中A點表示的含義是： t℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度相同；

（2）50℃時，碳酸鈉的溶解度為47.3g，則碳酸鈉的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=，將碳酸鈉飽和溶液降溫至45℃，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞32%；

（3）從下列判斷中，選出有錯誤的一項：

A、20℃時，三種固體的溶解度都小于40g，將三種固體各40g分別加入100g水中，都能形成飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；

B、氯化銨的溶解度受溫度影響較大，<10℃，用降溫結(jié)晶法可從NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分離出NH4Cl；故選項正確，但不符合題意；

C、50℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NH4Cl>Na2CO3>NaCl，則三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為NH4Cl>Na2CO3>NaCl；故選項正確，但不符合題意；

D、等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別從40℃降溫至0℃，Na2CO3溶液中析出晶體最多；如果不確定飽和溶液質(zhì)量則無法確定哪種物質(zhì)析出晶體多，故選項錯誤，但符合題意；

故選：D。