Question

下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

溶液	酸	鹽	堿
HCl	H2SO4	NaCl	NaHSO4	NH4Cl	NaOH	NH3•H2O
解離出來(lái)的離子	H+，Cl﹣	H+，	Na+，Cl﹣	Na+，H+，	，Cl﹣	Na+，OH﹣	，OH﹣

	A．	在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸
	B．	在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
	C．	堿溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和OH﹣
	D．	鹽溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和酸根離子

Answer 1

分析：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及酸、堿、鹽的概念，并結(jié)合習(xí)題中酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況表來(lái)分析．
解答：	解：A、表中NaHSO4的物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽，在水溶液中解離出來(lái)的離子有H+，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，與表中信息一致，則在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，故B正確； C、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為NH4+和OH﹣，則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽(yáng)離子的說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤； D、在NH4Cl的鹽溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH4+，而不是金屬陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤； 故選B．