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          （2013?大慶）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          

          


          
溶液
酸
鹽
堿
          

          
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3?H2O
          

          
解離出來的離子
H+，Cl-
H+，
          SO
          2-
          4
          		
Na+，Cl-
Na+，H+，
          SO
          2-
          4
          		

          NH
          +
          4
          ，Cl-          		
Na+，OH-

          NH
          +
          4
          ，OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及酸、堿、鹽的概念，并結(jié)合習題中酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況表來分析．
          解答：解：A、表中NaHSO4的物質(zhì)類別屬于鹽，在水溶液中解離出來的離子有H+，但不屬于酸，故A錯誤；
          B、根據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，與表中信息一致，則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，故B正確；
          C、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為NH4+和OH-，則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽離子的說法錯誤，故C錯誤；
          D、在NH4Cl的鹽溶液中解離出來的陽離子為NH4+，而不是金屬陽離子，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查學生對酸、堿、鹽概念的理解和辨析，學生應緊密結(jié)合表中的信息辨證的來看待問題，注意特殊物質(zhì)的分析和應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?大慶）A～M均為初中化學常見物質(zhì)，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請回答下列問題：

          （1）E的俗稱為
          純堿或蘇打
          純堿或蘇打
          ，請畫出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）通電電解J時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是
          增強水的導電性
          增強水的導電性
          ，電解一段時間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為
          2：1
          2：1
          ．
          （3）請寫出I在K中燃燒時的現(xiàn)象
          火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
          火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
          ；⑥的基本反應類型為
          化合反應
          化合反應
          ．
          （4）請寫出⑤的化學方程式
          4CO+Fe3O4 
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2．
          4CO+Fe3O4 
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?大慶）在中學所學的化學反應中，有很多反應沒有明顯現(xiàn)象．某探究小組想通過實驗來證明某些無現(xiàn)象的反應確實發(fā)生了，他們做了以下探究過程．
          Ⅰ，對NaOH溶液與鹽酸反應的探究
          甲同學按如圖所示的裝置驗證NaOH與鹽酸發(fā)生反應，結(jié)果甲同學沒有看到預期的實驗現(xiàn)象，原因是
          氫氧化鈉溶液過量
          氫氧化鈉溶液過量
          ，如果要想證明鹽酸與NaOH發(fā)生反應，則實驗應改為
          向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸
          向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸
          ，且看到
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
          現(xiàn)象．
          Ⅱ，對CO2與NaOH溶液反應的探究
          【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
          【設(shè)計實驗】甲同學設(shè)計了三個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及解釋
          

          
①


氫氧化鈉溶液可以與CO2反應．
          反應的化學方程式為：
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          

          
②


          氣球膨脹
          氣球膨脹
          		
氫氧化鈉溶液可以與CO2反應．
          

          
③

          洗氣瓶中的溶液均為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）          		
A，B均無明顯變化
氫氧化鈉溶液可以與CO2反應．
          B中盛放的溶液是
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ．
          【反思交流】
          （1）實驗①由于甲同學選用的儀器不當，導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學將甲同學的廣口瓶替換成
          軟塑料瓶
          軟塑料瓶
          ，看到了
          軟塑料瓶變癟
          軟塑料瓶變癟
          現(xiàn)象，證明CO2可以與NaOH溶液反應．丙同學認為乙同學的改進實驗仍然存在缺陷，應增加一個對比實驗，證明CO2確實可以與NaOH溶液發(fā)生反應，該對比實驗所用的試劑是
          水和二氧化碳
          水和二氧化碳
          ．
          （2）請判斷③中V
          ＞
          ＞
          200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
          如果沒有氫氧化鈉，當V≤200mL時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象
          如果沒有氫氧化鈉，當V≤200mL時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象
          ．
          【實驗結(jié)論】通過實驗探究，證明了氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
          請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
          （1）步驟⑦的操作名稱為
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          ．
          （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          （4）步驟②和步驟④
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          ．
          （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          ．
          （6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

          食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：
          KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
          ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
          混合液由無色變成藍色
          混合液由無色變成藍色
          ．
          ②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
          當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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