Question

【題目】學會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。(已知:20℃氧化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL)。

實驗一:溶液配制

（1）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉____________g。水__________mL。

（2）0.9%的醫(yī)用氯化鈉濟液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為____________。

實驗二:粗鹽提純

（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名稱為_____________。

（4）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇_____________的量筒量取所需要的水最為合適。(提供的量筒規(guī)格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)

（5）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算:

①鐵粉反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為____________g。

②原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______

Answer 1

【答案】6g 94g 氯化鈉 攪拌，加速溶解 過濾 25mL 0.08g 19.6%

【解析】

（1）100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100g×6%=6g。故需要水的質(zhì)量為：100g-6g=94g。

（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉。

（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。操作2是將固體和液體分離的步驟，故是過濾。

（4）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氧化鈉含量約為80%，粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為：9g×80%=7.2g，該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，故完全溶解7.2g氯化鈉需要水的質(zhì)量為20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合適，故填：25mL；

（5）①由圖可知， 完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.08g。

②設(shè)生成0.04g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x

解得x=1.96g

原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%。