Question

FeSO₄可用作飼料添加劑，畜、禽通過食用含有這種添加劑的飼料而獲得所必需微量元素--鐵．
（1）FeSO₄中Fe元素的質量分數(shù)為______（精確到0.1%）；______g FeSO₄中含有28gFe．
（2）利用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、硫酸、空氣等四種物質，經過以下途徑可制得硫酸亞鐵．

　請寫出下列編號的化學方程式（要注明反應條件）：
①______；
③______；
④______．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO₄，需要______Kg質量分數(shù)為10%的H₂SO₄與足量的鐵反應．

Answer 1

解：（1）鐵元素的相對原子質量為56，F(xiàn)eSO₄的相對分子質量=56+32+16×4=152
∴Fe元素的質量分數(shù)==36.8%；故填：36.8%．
FeSO₄的質量===76，故填：76
（2）①C+O₂CO₂
③Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
④Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）設需要xKg硫酸溶液，反應的化學方程式為：
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
98 152
10%?x 15.2
∴
解之得：x=98
故填：98
分析：（1）物質中某元素的質量分數(shù)就是該元素的質量與組成該物質的元素質量之比，計算公式為：
A元素的質量分數(shù)=×100%
（2）該框圖的起始物質都已知，可根據化學方程式的書寫要求逐一寫出各反應的方程式．
（3）可先寫化學方程式、設未知數(shù)、找質量比、列比例式求解，也可根據質量守恒定律求解．
點評：1、本題主要是考查學生根據化學式求元素質量分數(shù)及根據化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力．根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物的質量比進行的；由已知物的質量可以求出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可算出所需反應物的質量．
2、對于第三問，可用另外一種方法求解
根據質量守恒定律知硫酸溶液和硫酸亞鐵溶液中硫酸根離子質量相等的原則，設需要xKg硫酸，則有比例式：
FeSO₄的質量×FeSO₄中的SO₄ ^2-的質量分數(shù)=H₂SO₄的質量×H₂SO₄中SO₄^2-的質量分數(shù)
即：15.2×=10%?x?
解之得：x=98