Question

FeSO₄可用作飼料添加劑，畜、禽通過(guò)食用含有這種添加劑的飼料而獲得所必需微量元素--鐵．
（1）FeSO₄中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）；

 

g FeSO₄中含有28gFe．
（2）利用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、硫酸、空氣等四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)以下途徑可制得硫酸亞鐵．

  請(qǐng)寫(xiě)出下列編號(hào)的化學(xué)方程式（要注明反應(yīng)條件）：
①

 

；
③

 

；
④

 

．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO₄，需要

 

Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H₂SO₄與足量的鐵反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成該物質(zhì)的元素質(zhì)量之比，計(jì)算公式為：
A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中A原子的個(gè)數(shù)

A元素所在物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%
（2）該框圖的起始物質(zhì)都已知，可根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求逐一寫(xiě)出各反應(yīng)的方程式．
（3）可先寫(xiě)化學(xué)方程式、設(shè)未知數(shù)、找質(zhì)量比、列比例式求解，也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解．

解答：解：（1）鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56，F(xiàn)eSO₄的相對(duì)分子質(zhì)量=56+32+16×4=152
∴Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

56×1

152

=36.8%；故填：36.8%．
FeSO₄的質(zhì)量=

Fe的質(zhì)量

FeSO4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

28

36.8%

=76，故填：76
（2）①C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
③Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
④Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）設(shè)需要xKg硫酸溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
      98     152
     10%?x   15.2
∴

98

10%?x

=

152

15.2

解之得：x=98
故填：98

點(diǎn)評(píng)：1、本題主要是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)式求元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)及根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問(wèn)題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．
2、對(duì)于第三問(wèn)，可用另外一種方法求解
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知硫酸溶液和硫酸亞鐵溶液中硫酸根離子質(zhì)量相等的原則，設(shè)需要xKg硫酸，則有比例式：
FeSO₄的質(zhì)量×FeSO₄中的SO₄ ^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=H₂SO₄的質(zhì)量×H₂SO₄中SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
即：15.2×

96

152

=10%?x?

96

98

解之得：x=98