Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4 、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4 、KOH 中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量該白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_______，原混合物中一定不含有________。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有_________。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有_________。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有________，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有_________。

Answer 1

【答案】CaCO3或BaSO4 CuSO4 CaCO3 HCl BaCl2 KOH

【解析】

（1）取少量該白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀，則白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4，濾液為無色，硫酸銅是藍色溶液，原混合物中一定不含有CuSO4；

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑則原混合物中一定含有：CaCO3；

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，第一份將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產生的氣體里可能含有HCl氣體；HCl氣體溶于水形成鹽酸，再通入二氧化碳氣體產生沉淀碳酸鋇和稀鹽酸反應了，所以沒有沉淀；氣體導出后再通入第二一份濾液中，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀進而氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，則溶液這種一定含有氯離子，根據此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl2，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有:KOH。