Question

（2013?江寧區(qū)一模）某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

漏斗

．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是

除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉

．
（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

．
（4）“操作3”的名稱是

蒸發(fā)

．
（5）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

3

g．
（6）如配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積

24.04

mL；水

25

g．
（7）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)進(jìn)行操作2需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A中反應(yīng)后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；A中的反應(yīng)和操作2進(jìn)行分析；
（4）從氯化鈉溶液中得到固體常用蒸發(fā)的方法；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；
（6）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式進(jìn)行分析解答；
（7）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進(jìn)行分析，并進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化．

解答：解：（1）要將不溶性的固體分離，需要進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對(duì)于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑；
（5）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是50g×6%=3g；
（6）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的質(zhì)量是：

50g×3%

6%

=25g，體積是：

50g×3%

6%×1.04g/cm3

≈24.04mL，則需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g；
（7）在使用量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際量取液體就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高；
故答案為：（1）漏斗；  （2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；     （3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發(fā)；（5）3；    （6）24.04；  25；  （7）偏高．

點(diǎn)評(píng)：此題要求較高，順利解答的前提是會(huì)分析流程圖，在分析流程圖時(shí)，需要注意其中所加物質(zhì)的量的多少，如：過(guò)量或適量等；并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．