Question

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內(nèi)包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液呈藍色。
【得出結(jié)論】該黑色粉末可能含有(寫物質(zhì)的名稱)                。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液無藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內(nèi)壁涂 有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

 
由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含        。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學(xué)反應(yīng)還可以_______________________。
（4）課外小組的同學(xué)研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120．6g (雜質(zhì)不反應(yīng))。求貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）鐵和四氧化三鐵； 鐵； 氧化銅； 炭粉；
（2）燃燒燃料做飯等（其他合理答案均可）
（3）制造新物質(zhì)等（其他合理答案均可）

試題分析：（1）由“磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引”，根據(jù)資料可知，黑色粉末可能是鐵和四氧化三鐵；取黑色粉末加足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生說明含有鐵，溶液無藍色說明不含氧化銅；澄清石灰水變渾濁說明燃燒產(chǎn)生了二氧化碳即說明黑色粉末中含有炭粉；
（2）人們可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量的例子有：燃燒燃料做飯、拆除樓房等
（3）化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，可用于制造新物質(zhì)等
（4）根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl ="=" CaCl₂+H₂O+CO₂↑
依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量為：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g ；利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g
設(shè)25g貝殼中含CaCO₃的質(zhì)量為X
CaCO₃+ 2HC1 = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O 
100                  44
X                   4．4g
100:44 ＝ X: 4．4g
X = 10g     
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g/25g×100% =40%